【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)化學(xué)方程式為:___。
(2)電解飽和食鹽水時(shí),___極區(qū)附近溶液pH變大。
(3)取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。(填字母)
A.滴加石蕊試劑,溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
C.加入石灰石,有氣泡產(chǎn)生
D.先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子
(4)電解飽和食鹽水一段時(shí)間后,想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)往溶液中加入(或通入)一定量的___(填字母)。
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
【答案】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 陰 AC C
【解析】
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為: 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
答案為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
(2)電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極氯離子失電子釋放出氯氣,陰極水得電子生成氫氧根放出氫氣,則陰極區(qū)附近的溶液pH變大;答案為:陰;
(3)電解一段時(shí)間后,水得電子生成氫氧根放出氫氣,陰極附近的溶液顯堿性,
A.滴加石蕊試劑,溶液呈藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;
B.滴加氯化鎂溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,故B正確;
C. 石灰石為碳酸鈣,與堿不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離為鈉離子和氯離子,先加足量硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子,故D正確;答案為AC;
(4)根據(jù)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,該反應(yīng)相當(dāng)于原溶液中減少了氯化氫,可往電解后的溶液中通入一定量的氯化氫氣體,就能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積;答案選C;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和
C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:
(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的密度不再變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“=”),比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。
(3)從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________
(4)常溫下,測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32-的第二步水解,計(jì)算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量的變化量為______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B. 由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___,利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體,可選用___做干燥劑。
(3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒瓶?jī)?nèi)充滿干燥的HCl氣體,擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___,能觀察到___現(xiàn)象。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用容積為V升的圓底燒瓶,采用排空氣法收集干燥的氯化氫,所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶中的溶液的體積為___,物質(zhì)的量濃度___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,裝置如圖:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體,可以在收集氯氣之前,讓氯氣經(jīng)過___(填試劑序號(hào))。為吸收殘余氯氣,可在燒杯中加入___(填試劑序號(hào))。其化學(xué)方程式是___。
A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液
(3)興趣小組成員甲同學(xué)認(rèn)為,此反應(yīng)裝置還可以用來制取___(填編號(hào))。
A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫
但是,成員乙同學(xué)認(rèn)為,要用整套裝置來制取甲同學(xué)提出的氣體,必須改進(jìn)其中的___(填編號(hào)),理由是___。
A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
則,A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(填“>”、“<”或“=”).
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:__.
(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則N原子的雜化方式為__;基態(tài)Ni原子的電子排布式__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分析中正確的是( )
A. 含有碳元素的化合物不一定是烴
B. 正丁烷分子中四個(gè)碳原子可能在同一直線上
C. 常溫常壓下是氣態(tài)
D. 烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)
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