【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

【答案】A

【解析】

A．生成氫氣混有HCl，HCl極易溶于水，濃硫酸干燥氫氣，最后向下排空氣法收集氫氣，故A選；

B．氯酸鉀分解制氧氣需要使用固固加熱裝置，且氧氣的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，故B不選；

C．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，故C不選；

D．氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制備HCl需要固液加熱裝置；生成的HCl極易溶于水，不能選水除去雜質(zhì)；且最后收集方法不合理，應(yīng)選向上排空氣法收集，故D不選；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)，下圖是硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn)示意圖：

回答下列問題：

(1)已知：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol

SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol

沸騰爐中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)如果生產(chǎn)過程中H2的總轉(zhuǎn)化率為90%，FeS2的總轉(zhuǎn)化率為95%，氨與硫酸生成硫酸銨的轉(zhuǎn)化率為100%，則最初FeS2和H2的物質(zhì)的量之比為 ___。

(3)在一定條件下，分別向體積相同的恒容密閉容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，發(fā)生反應(yīng)：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為 ___，丙中x的取值范圍為 ___。

②在t1時升高甲容器的溫度，至t2時再次達(dá)到平衡，測得t2時 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比tl時小。請在圖中畫出tl～t2 時間段正反應(yīng)速率的變化示意圖______________。

(4)尾氣中含有SO2，直接排放會造成環(huán)境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研團(tuán)隊對pH、c(Fe3+)、溫度等因素對SO2最 高吸收率的影響進(jìn)行研究，結(jié)果如圖：

40℃時SO2的最高吸收率隨pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；溫度高于 40℃后，SO2的最高吸收率隨溫度的升高而減小，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實驗室用制氯化氫，溶于水形成鹽酸。

（1）寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______，Cl______。

（2）NaCl電子式為___，所含化學(xué)鍵名稱_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學(xué)鍵名稱____，屬于______晶體。

（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3 是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3 氧化法”制備 KIO3 工藝流程如下圖所示，回答下列問題：

(1)“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；

(2)“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______；“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

(3)結(jié)晶過濾時工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．傾析法 B.重結(jié)晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法

(4)生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑 X 調(diào)整反應(yīng)后溶液的 pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________；

(5)KIO3 也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之處有_____________________________________；(寫出一點)

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應(yīng)。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代數(shù)式表示)

(7)學(xué)生乙又對純凈的 NaCl(不含 KIO3)進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取 1g 純凈的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。

溶液無變化

滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進(jìn)行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點。

④重復(fù)實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題：

(1)乙二酸和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

(3)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________________________;

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

(5)若滴定終點時仰視滴定管刻度，則x值會_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時間后，想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大

B. 常溫下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，則該溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol

D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案