Question

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱或結構簡式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結構簡式為_______，所含官能團的名稱為 __________。

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式： _______________________________。

（4）25℃時，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用對數形式表示）

Answer 1

【答案】4種 CH2=C（CH3）COOH 碳碳雙鍵和羧基 3 HA + OH- =A- + H2O 2+lg2

【解析】

（1）C4H10為烷烴，有正丁烷和異丁烷2種同分異構體，正丁烷的一氯代物有2種，異丁烷的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物有4種，故答案為：4；

（2）由分子模型可知，白球是氫原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，則該有機物的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，官能團為碳碳雙鍵和羧基，故答案為：CH2=C（CH3）COOH；碳碳雙鍵和羧基；

（3）由常溫下，0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8可知溶液中c（OH—）=10—8c（H+），c（H+）=mol/L=1×10—3mol/L，溶液的pH為3，則HA為弱酸，HA與NaOH溶液反應生成NaA和水，反應的離子方程式為HA + OH- =A- + H2O，故答案為,3；HA + OH- =A- + H2O；

（4）由Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38可知0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀時，溶液中c（OH—）= mol/L=2×10—12mol/L，則溶液的pH為（14—12+lg2）=2+lg2，故答案為：2+lg2。