【題目】時，的溶液，的HCN溶液下列說法正確的是

A.與HCN均為弱酸，酸性：

B.時，水電離出來的均為的兩種酸，酸的濃度：

C.時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�

D.時，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．

【答案】B

【解析】

25℃時，的溶液，的HCN溶液，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析。

A、25℃時，的溶液，的HCN溶液，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，故A錯誤；

B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強，當(dāng)其氫離子濃度相同時，酸的濃度：，故B正確；

C、醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，25℃時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大�。�，故C錯誤；

D、醋酸是弱酸，加水稀釋能夠促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，所以100mL的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，所含官能團(tuán)的名稱為 __________。

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _______________________________。

（4）25℃時，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用對數(shù)形式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A.時，的的NaClO溶液中水電離出的的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇中含有的氧原子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.同溫同壓下，原子數(shù)均為的氫氣和氦氣具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實驗下列說法不正確的是

A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是

A. 曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系

B. a－b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)

D. 當(dāng)pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是( )

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S—F鍵是 σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子中只含極性鍵

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