3.A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,已知A 與E同主族,B、C、D、E同周期,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質(zhì)可制造芯片;又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).
(1)寫出:AODSi(元素符號(hào)),乙Na2O(化學(xué)式)
(2)E元素在周期表中的位置是第三周期,第VIA族.
(3)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途(必須用化學(xué)方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

分析 A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A為O元素、B為Na,A 與E同主族,B、C、D、E同周期,則E為S元素,C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質(zhì)可制造芯片,C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可推知C為Al、D為Si,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A為O元素、B為Na,甲為Na2O2、乙為Na2O,A 與E同主族,B、C、D、E同周期,則E為S元素,C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質(zhì)可制造芯片,C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可推知C為Al、D為Si.
(1)A為O元素,D為Si,乙為Na2O,故答案為:O;Si;Na2O;
(2)E為S元素,在周期表中的位置是第三周期,第VIA族,故答案為:三;VIA;
(3)B為Na元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:
(4)D的氧化物為SiO2,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)Al單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:焊接鋼軌等,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一.
Ⅰ.(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等    b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等.
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)如圖2所示,保持溫度不變,在一定反應(yīng)條件下,將2molSO2和1molO2加入甲容器中,將4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移動(dòng).此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍.
①若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙.(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He氣,使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大,則c(SO3)/c(SO2)將不變填:“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”)
(4)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示.若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L).請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線.
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較;
(2)0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖4所示.解釋反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L.(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.茶葉中鐵元素檢驗(yàn)可用以下步驟完成,各步驟選用實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的( 。
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.治療胃酸過(guò)多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇( 。
A.阿司匹林(乙酰水楊酸)B.青霉素
C.抗酸藥(氫氧化鋁)D.麻黃堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物,糖類也叫碳水化合物,原因是它們的化學(xué)組成大多符合通式Cn(H2O)m.葡萄糖的分子式是C6H12O6,屬于單糖(填“單糖”、“二糖”或“多糖”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.等物質(zhì)的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混和物3.68克,加足量水?dāng)嚢,充分反?yīng)后可得到1.97克沉淀,則m和n的值分別為( 。
A.1和2B.1和3C.7和3D.10和2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則此溶液中可能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、Cl-
C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( 。
A.鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式中正確的是( 。
A.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.少量CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-═CO32-+H2O
C.NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng):HSO4-+OH-═SO42-+H2O
D.稀H2SO4滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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