分析 A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A為O元素、B為Na,A 與E同主族,B、C、D、E同周期,則E為S元素,C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質(zhì)可制造芯片,C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可推知C為Al、D為Si,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A為O元素、B為Na,甲為Na2O2、乙為Na2O,A 與E同主族,B、C、D、E同周期,則E為S元素,C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質(zhì)可制造芯片,C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可推知C為Al、D為Si.
(1)A為O元素,D為Si,乙為Na2O,故答案為:O;Si;Na2O;
(2)E為S元素,在周期表中的位置是第三周期,第VIA族,故答案為:三;VIA;
(3)B為Na元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(4)D的氧化物為SiO2,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)Al單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:焊接鋼軌等,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨ | |
B. | 過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦ | |
C. | 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦ | |
D. | 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 阿司匹林(乙酰水楊酸) | B. | 青霉素 | ||
C. | 抗酸藥(氫氧化鋁) | D. | 麻黃堿 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1和2 | B. | 1和3 | C. | 7和3 | D. | 10和2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、Mg2+、NO3-、Cl- | B. | K+、Na+、HCO3-、Cl- | ||
C. | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | D. | Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽 | B. | 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇 | ||
C. | 氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅 | D. | 鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 少量CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
C. | NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng):HSO4-+OH-═SO42-+H2O | |
D. | 稀H2SO4滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
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