Question

稱取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaI的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：通入足量氯氣發(fā)生反應：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克為NaCl，根據(jù)差量法計算NaI的質(zhì)量，進而計算NaI的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為m，則：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固體質(zhì)量減少
300                  254-71=183
m                    10g-6.65g=3.35g
m=

300×3.35g

183

=5.49g
故混合物中NaI的質(zhì)量分數(shù)為

5.49g

10g

×100%=54.9%，
答：混合物中NaI的質(zhì)量分數(shù)為54.9%．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度不大，注意蒸干時碘發(fā)生升華，注意利用差量法解答．