堿金屬元素鈉的電子層數(shù)是（　　）
A、一層B、二層C、三層D、四層
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子構(gòu)成
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素的原子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)層最多容納2n2個(gè)電子，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，以此分析．
解答： 解：元素的原子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)層最多容納2n2個(gè)電子，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則電子層數(shù)為三層，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握電子排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強(qiáng)熱后得固體6.65克，求混合物中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe
O2
點(diǎn)燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③AlCl3
電解
Al
NaOH
NaAlO2
④Na
O2
點(diǎn)燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量．某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是．（　�。�
物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率
MgO0.008ZnCl20.8
CaO0.2ZnBr21.1
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)
C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D、上述干燥劑中陽離子對(duì)干燥劑性能的影響比陰離子小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2S＞HF
B、在鹵化物中HF最穩(wěn)定
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D、HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA．
A、②③④B、②③⑥⑦
C、①②④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時(shí)間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁土礦的主要成分為Al2O3?xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)）
（1）寫出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量．
（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量．
（4）試計(jì)算樣品中Al2O3?xH2O的x值．（要求計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比？
（2）氯原子為1mol時(shí)，求混合物的質(zhì)量？
（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na+、Mg2+的物質(zhì)的量濃度．

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