Question

向含等物質的量兩種溶質的甲溶液逐漸加入乙物質，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X） 之間的關系符合如圖所示的是（　�。�

	甲溶液	乙物質
A	NaOH和Ca（OH）2	CO2氣體
B	H2SO4和MgSO4	NaOH溶液
C	HCl和CaCl2	Na2CO3溶液
D	Fe2（SO4）3和CuSO4	Fe粉

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,鈉的重要化合物

專題：圖示題

分析：A．氫氧化鈣與CO₂反應生成碳酸鈣白色沉淀，且最終沉淀消失；
B．氫氧化鈉首先和硫酸反應，再與硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀；但與硫酸和硫酸鎂反應的氫氧化鈉的物質的量相等；
C．碳酸鈉先和鹽酸反應，再與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀；且與氯化鈣反應的碳酸鈉是與鹽酸反應的2倍；
D．發(fā)生反應的方程式依次是Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．．

解答： 解：A．向氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合液中通入CO₂，立即生成碳酸鈣白色沉淀，且最終沉淀消失，故A錯誤；
B．氫氧化鈉首先和硫酸反應，無沉淀生成；硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀；但與硫酸和硫酸鎂反應的氫氧化鈉的物質的量相等，故B錯誤；
C．碳酸鈉先和鹽酸反應，無沉淀生成；鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀；且與氯化鈣反應的碳酸鈉是與鹽酸反應的2倍，故C正確；
D．發(fā)生反應的方程式依次是Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，因此前后消耗的鐵是等量的，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常見化學反應原理的判斷、圖象識別等，難度較大．側重考查學生的邏輯推理能力．