2．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但與溴水不反應(yīng)．現(xiàn)有己烯（液態(tài)，性質(zhì)類(lèi)似于乙烯）、苯、甲苯三份失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份劑，能將三份無(wú)色液體鑒別開(kāi)來(lái)的是（　　）
A．只用酸性KMnO4溶液B．只用溴水
C．只用NaOH溶液D．用酸性KMnO4溶液和溴水

分析 酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯，溴水能與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯而褪色，只用酸性KMnO4溶液不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B．苯、甲苯均可以萃取溴水中的溴，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液與己烯、苯、甲苯均分層，且有機(jī)層在上層，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯，溶液顏色褪去，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水能與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴水顏色褪去，可以進(jìn)行鑒別，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物鑒別，比較基礎(chǔ)，熟練掌握有機(jī)物的性質(zhì)是固體關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過(guò)量．
（2）下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
提出問(wèn)題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱(chēng)取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為bg，比較a、b的大��；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是方案3．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g．這種醛是丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．它與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列除雜方法中正確的一組是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液后分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過(guò)濾
C．乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．

則（1）A的分子式是NH3，甲的電子式是．
（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和NaHCO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙氨酸與苯丙氨酸脫水，最多可以生成3種二肽
B．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維
（）
C．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成、取代、氧化等反應(yīng)
D．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
B．能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）．
寫(xiě)出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過(guò)程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式F-N=N-F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的核電荷數(shù)是X、W核電荷數(shù)之和的2/3；X能分別與Y、Z、W形成常見(jiàn)的電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．請(qǐng)回答：
（1）丙常溫下不是氣體，主要原因是水分子之間存在氫鍵．
（2）化合物Y2X2的電子式為．
（3）乙與Z的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其中，粒子濃度存在著如下關(guān)系：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計(jì)為一種燃料電池．則該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
正極反應(yīng)為2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案