等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A、C6H6
B、C2H6
C、C3H6
D、CH4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+
y
4
）值決定，（x+
y
4
）的值越大，消耗氧氣的量就越多．
解答： 解：A．1mol C6H6燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（6+
6
4
）mol=7.5mol，
B．1molC2H6燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（2+
6
4
）mol=3.5mol，
C．1molC3H6燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（3+
6
4
）mol=4.5mol，
D．1molCH4燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量（1+
4
4
）mol=2mol，
所以消耗氧氣最多的是C6H6，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，題目難度不大，利用通式理解燃燒耗氧量規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將盛有NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．
（2）將盛有16mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是
 
或
 
．
（3）將80g銅與140mL濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則NO、NO2的質(zhì)量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列一個(gè)條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）④和⑦形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為
 
；
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D、鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（　�。�
A、有機(jī)物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
（用元素符號表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是
 
．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是
 
（用元素符號表示），理由
 
．

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