Question

（1）將盛有NO₂和NO的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比是

 

．
（2）將盛有16mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是

 

或

 

．
（3）將80g銅與140mL濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則NO、NO₂的質(zhì)量分別為

 

和

 

．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：氮族元素

分析：（1）NO₂通入水中，發(fā)生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算；
（2）NO₂和O₂混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計算；
（3）設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，再根據(jù)V=nV_m各自體積．

解答： 解：（1）NO₂通入水中，發(fā)生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半，則物質(zhì)的量減小一半，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3              1
ymol          

y

3

mol
則：

x+ y 3

x+y

=

1

2

，
解之得：x：y=1：3，
故答案為：3：1；
（2）可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為16mL-2mL=14mL，根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知參加此反應(yīng)的NO₂的體積為14ml×

4

5

=11.2mL，原混合氣體中O₂的體積為16mL-11.2mL=4.8mL；
若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知過量的NO₂為3×2mL=6mL，反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為16mL-6mL=10mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為10mL×

1

5

=2mL，
故答案為：4.8mL；2mL；
（3）n（Cu）=

80g

64g/mol

=1.25mol，失去電子的物質(zhì)的量為1.25mol×2=2.5mol，
NO和NO₂混合氣體的物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1.5 3x+y=2.5

解得x=0.5，y=1，
V（NO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
V（NO₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：11.2L；22.4L．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒進行的計算．