某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D、鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．
解答： 解：A．該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，為原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；
C．鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅的質(zhì)量逐漸減小，銅片質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
B、常溫下5.0×10-3mol?L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C、室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a； c（M2+）=b mol?L-1時(shí)，溶液的pH等于14+
1
2
lg(
b
a
)
D、Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
B、NaClO3是還原劑
C、Na2SO4是還原產(chǎn)物
D、當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，該反應(yīng)生成1 mol ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原岡
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
C、釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C6H6
B、C2H6
C、C3H6
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)反應(yīng)方程式：
1、CH3CH3+Cl2
光照
 

2、CH2=CH2+Br2→
 

3、CH2=CH2+H2O→
 

4、nCH2=CH2→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）y=8時(shí)，某中性原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子式為
 
．
（3）寫出金屬銅與y=6的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）y=8的負(fù)一價(jià)離子電子式為
 
，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素符號(hào)是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結(jié)合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式．

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