【題目】甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi),時反應(yīng): ,體系中隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示的變化的曲線是________。
(2)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.與的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.每消耗的同時有形成
(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(5)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中從________(填A或B)通入。b電極反應(yīng)式為________。
【答案】b 0.006 a,c (1) A
【解析】
(1)CH3OH是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大,平衡時物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量△n(CO);
(2)根據(jù)v=計算v(CO),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2);
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變;
(4)1g甲醇的物質(zhì)的量為=mol,已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量,則1mol甲醇完全燃燒釋放的能量為22.68kJ×32=725.76kJ;
(5)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成的是原電池反應(yīng),甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
(1)CH3OH是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大,平衡時物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量△n(CO),圖表中CO的物質(zhì)的量0-3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol,所以圖象中只有b符合,故答案為:b;
(2)0~2s內(nèi)CO物質(zhì)的量變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol,v(CO)==0.003mol/(Ls),v(H2)=2v(CO)=0.006molL-1s-1;
(3)a.CO和H2的物質(zhì)的量濃度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;
b.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合物質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變,則密度不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯誤;
c.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量變化,在恒溫恒容條件下,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時,說明氣體總物質(zhì)的量不再改變,此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d.每消耗1molCH3OH的同時有2molH-H形成,表示反應(yīng)逆向進(jìn)行,無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;
故答案為ac;
(4)1g甲醇的物質(zhì)的量為=mol,已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量,則1mol甲醇完全燃燒釋放的能量為22.68kJ×32=725.76kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(1);
(5)電子由a流向b說明a為負(fù)極,b為正極,CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以CH3OH從A通入,B通入氧氣,b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-。
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【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH-)之比接近
A. 1:1 B. 1:102 C. 102:1 D. 1:103
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【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( )
A.圖I:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化
B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化
C.圖III:反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時間的變化
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應(yīng)
B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
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【題目】N2+3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后,達(dá)到最大限度。則下列說法中正確的是
A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化
C. N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%
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【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________;屬于放熱反應(yīng)的是________。
①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)
(2)熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”),其在固態(tài)時屬于________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
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【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____。
(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。
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【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。
(2)B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。
(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________,寫出檢驗?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。
(5)F+H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時,N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。
(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體,2min時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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