【題目】(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____

2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱砒霜,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

3Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

4H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4H3AsO3酸性強的原因_____。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3 As 或砷 sp3雜化 sp3雜化 正四面體形 CF4 SiF4、CCl4、SiCl4 H3AsO4 H3AsO3 可分別表示為(HO)3AsO (HO)3AsH3AsO3 As +3 價,而 H3AsO4 As+5 價,正電性更高,導(dǎo)致 As—O—H O 的電子向 As 偏移,更易電離出 H+

【解析】

(1)As33號元素,位于第四周期第VA族,據(jù)此書寫基態(tài)As原子核外電子排布式;同周期中第一電離能第ⅤA族>第ⅥA族,據(jù)此判斷;

(2)根據(jù)圖片知,每個As原子能形成3個共價鍵、每個O原子能形成2個共價鍵,根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式;

(3)AsO43-中,成鍵數(shù)為4,孤對電子數(shù)為(5+3-2×4)× =0,為sp3雜化;等電子體的原子數(shù)和價電子數(shù)(或電子總數(shù))相同;

(4)比較非羥基氧的多少,結(jié)合As原子化合價判斷,非羥基氧越多、As化合價越高則酸性越強。

(1)As33號元素,位于第四周期第VA族,基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3;同周期電離能第ⅤA族>第ⅥA族,所以砷的第一電離能大于硒,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3;砷;

(2)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,分子內(nèi)含有6個氧原子,4個砷原子,化學(xué)式為As4O6,每個As原子形成3個共價鍵,又因為中心原子As上還有1對孤電子對,所以采用sp3雜化,每個O原子形成2個共價鍵,又因為中心原子O上還有2對孤電子對,所以采用sp3雜化,故答案為:sp3雜化;sp3雜化;

(3)AsO43-As原子價層電子數(shù)為4+=4、含有的孤電子對數(shù)是0,所以其構(gòu)型是正四面體形,AsO43-中含有5個原子,32個價電子,所以與其互為等電子體的一種分子為CF4、SiF4、CCl4SiCl4等,故答案為:正四面體; CF4SiF4CCl4、SiCl4;

(4)H3AsO4H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO(HO)3AsH3AsO3中的As+3價,而H3AsO4中非羥基氧較多、As+5價,正電性更高,導(dǎo)致As-O-H中的O的電子向As偏移,更易電離出H+,故答案為:H3AsO4H3AsO3可表示為(HO)3AsO(HO)3AsH3AsO3中的As+3價,而H3AsO4中非羥基氧較多、As+5價,正電性更高,導(dǎo)致As-O-H中的O的電子向As偏移,更易電離出H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中:

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:

C.NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中性:

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②,將氨氣設(shè)計成燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應(yīng)式:____。

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充4.0molNO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是_____

A2v(NO2)=v(N2) B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 DN2CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO21.0molCO,反應(yīng)再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。

3)濕法脫硝:采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表:

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

NaClO2溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi),時反應(yīng): ,體系中隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.每消耗的同時有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(5)的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中________(填AB)通入。b電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))7

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是(

A.FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

1)上述反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是__,化合價升高的元素是__。

2)若反應(yīng)中消耗了0.2molAl,生成Fe的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng): 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化/kJ

2

1

0

1.8

0.9

0.2

0

0

2

下列判斷中正確的是(

A.

B.若升高溫度,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

C.

D.生成時放出的熱量大于98.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

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