【題目】細(xì)胞內(nèi)含有多種有機(jī)物,下圖表示細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物的元素組成和功能的關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)I在小麥種子中主要是指____________,I在動(dòng)物細(xì)胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,則物質(zhì)R是____________。
(2)與Y相比,Z特有的成分有____________。
(3)P通過(guò)____________反應(yīng)形成Ⅳ,此過(guò)程生成的H2O中H原子來(lái)自P的____________(基團(tuán))。
(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________。
【答案】 淀粉 糖原 脂肪 核糖和尿嘧啶 脫水縮合 氨基和羧基 氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和蛋白質(zhì)(肽鏈)的空間結(jié)構(gòu)不同
【解析】據(jù)圖分析:Ⅰ是生物體的能源物質(zhì),表示糖類,組成元素為C、H、O;葡萄糖是多糖的基本組成單位X。Ⅱ主要分布在細(xì)胞核中,表示DNA,基本單位Y表示脫氧核苷酸;Ⅲ主要分布在細(xì)胞質(zhì)中,表示RNA,基本單位Z表示核糖核苷酸,組成元素為C、H、O、N、P。Ⅳ是生命活動(dòng)的承擔(dān)者,表示蛋白質(zhì),基本單位P是氨基酸,組成元素至少為C、H、O、N。
(1)分析題圖可知,Ⅰ是多糖,多糖在小麥種子中主要指淀粉,在動(dòng)物細(xì)胞中主要指糖原。若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,滿足此條件的物質(zhì)R只有脂肪。
(2)根據(jù)前面的分析,Y物質(zhì)為脫氧核苷酸,Z物質(zhì)為核糖核苷酸;與Y相比,Z特有的成分有核糖和尿嘧啶。
(3) P是蛋白質(zhì)的基本組成單位——氨基酸。蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合形成的,此過(guò)程中脫出的水是由相鄰氨基酸的羧基脫出“-OH”和氨基脫出“-H”結(jié)合形成。
(4)蛋白質(zhì)多樣性的原因有構(gòu)成不同蛋白質(zhì)的氨基酸的種類不同、數(shù)目不同、排列次序不同以及蛋白質(zhì)(肽鏈)的空間結(jié)構(gòu)不同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25
B. B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mL
D. 25℃時(shí),HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
(1)乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:
CaO+3CCaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HClCH2=CHCl
①CaC2的電子式為__________。
②該方法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_________________(列舉2點(diǎn))。
(2)乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。
(3)將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g),兩 種 物 質(zhì) 的物 質(zhì) 的 量分?jǐn)?shù) (w) 與 溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度低于290℃時(shí),氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
③不考慮反應(yīng)的選擇性,若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.7 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β—羰基酯,同時(shí)失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是__________。
(3)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________、__________。
(5)乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實(shí)數(shù)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。
涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。
(1)進(jìn)入反應(yīng)器①之前將鉻鐵礦粉碎的目的是____________________________。
(2)步驟②過(guò)濾得到的濾渣主要成分是_______________。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_________________。
(3)操作④中酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________________。
(4)操作③調(diào)節(jié)溶液pH=7~8的目的是_________________________。
(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水,原理示意圖如下圖。
B為電解池的________極,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________。陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,則溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1。{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
(1)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察C中溶液的現(xiàn)象為__________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)欲證明非金屬性:C>Si,若在A中加稀鹽酸,則B中加__________。C中加__________溶液(以上均填物質(zhì)的化學(xué)式),觀察到C中__________的現(xiàn)象,即可證明。C中反應(yīng)的離子方程式__________。但小剛認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不合理性,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明__________。如何改進(jìn)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組以納米 Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時(shí),F(xiàn)e 作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極
D. 充電時(shí),Li+向納米Fe2O3這極移動(dòng)
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