13．下列有關實驗的操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．表面有黑色氧化銅的熱銅絲伸進乙醇中，銅絲會變成紫紅色
B．C5H12有三種不同的結構，其中一種異構體的名稱是2，3-二甲基丙烷
C．有四瓶失去標簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氫氧化銅懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
D．切一小塊鈉投入到盛有約半試管乙醇的試管中，鈉在試管的底部會浮起，放出氣體后又回到試管底部，再重復前面的現(xiàn)象

分析 A．乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì)；
B．丙烷中三號碳不能接甲基；
C．加入新制的氫氧化銅懸濁液現(xiàn)象各不相同；
D．乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部．

解答 解：A．乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì)，銅絲會變成紫紅色，故A正確；
B．丙烷中三號碳不能接甲基，應為2-甲基丁烷，故B錯誤；
C．乙醇和氫氧化銅不反應，無明顯現(xiàn)象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氫氧化銅和少量甲酸混合加熱產(chǎn)生裝紅色沉淀，鑒別出乙酸和甲酸，乙醛常溫不和其反應，當加熱有裝紅色沉淀，鑒別出乙醛，故C正確；
D．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，氫氣使鈉浮起，氫氣溢出后，鈉又回到底部，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及乙醇的性質(zhì)、有機物的命名以及物質(zhì)的鑒別等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA．
②在標準狀況下，44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol，與68克H2S的物質(zhì)的量相等．
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素．等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　　）
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點：58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學習小組設計如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請回答下列問題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①無需干燥裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應器連接導管過細易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進入反應器使產(chǎn)品不純，CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進入反應器，會導致實驗失�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行，碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥．過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結晶后的溶液和晶體轉移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結晶水．
（7）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．步驟③需要在干燥器中進行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機物會爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因為生成亞氯酸而發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時，剛加入硫酸時的反應很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應，則轉移電子的個數(shù)是1.6NA，后期反應速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應生成物的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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