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20 ℃時，將10 mL　0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol·L－1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10 ℃，該化學反應速率就增大到原來的2倍．那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

[　　]

A．

40 s

B．

15 s

C．

48 s

D．

20 s

答案：B
解析：

根據題意，如果溫度每升高10℃，化學反應速率就增大到原來的2倍，則溫度由20℃升高到50℃(即升溫30℃)時，化學反應速率是原來的8倍，相應需要的時間為＝15 s．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20 ℃時，將10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10 ℃，該化學反應速率就增大到原來的2倍。那么在50 ℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是(    )

A.40 s                  B.15 s                   C.48 s                  D.20 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10min內以NH3表示的平均反應速率                 ；

（2）在10~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，

第2次平衡的時間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），

第2次平衡時NH3的體積分數           ；

（4）在反應進行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                 

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數

K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。

（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

N2（g）+ 3H2O（1）  2NH3（g）+ O2（g） ；△H = a kJ·mol—1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

                                                                           

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌三中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省羅源縣第一中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率     ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是       ；

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：       ，第2次平衡的時間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數K1 =      （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；
（4）在反應進行至25 min時：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率                ；

（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：              ，第2次平衡的時間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；

（4）在反應進行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                  

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。

（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

N2（g） + 3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g）  ；△H = a kJ·mol—1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

        2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

 

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