20 ℃時(shí)，將10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍。那么在50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是(    )

A.40 s                  B.15 s                   C.48 s                  D.20 s

解析：根據(jù)題意，如果溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍，則溫度由20 ℃升高到50 ℃(即升溫30 ℃)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是原來的8倍，相應(yīng)需要的時(shí)間為=15 s。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                 ；

（2）在10~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，

第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），

第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                 

② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)

K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g）+ 3H2O（1）  2NH3（g）+ O2（g） ；△H = a kJ·mol—1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

                                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)          ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省羅源縣第一中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率     ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是       ；

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：       ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =      （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：              ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                  

② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g） + 3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g）  ；△H = a kJ·mol—1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應(yīng)的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

        2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     

 

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