. 用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸      ③ 溶解   

④ 轉(zhuǎn)移、洗滌             ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是             mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        。

（從下列中選用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                        

                                                                             。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                        

                                                                             。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    

（1）16.7 （3分）   B （1分）

（2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。  （3分）

（4）A. 偏小   B. 無影響   C. 偏小   D. 偏大    （各1分，共4分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L，密度為1.8g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
8.3
8.3
ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
無影響
無影響
；
B．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時(shí)已完全沉淀，其分析錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B

（從下列中選用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制該溶液應(yīng)選用
100
100
mL容量瓶．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒�，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校粩嘤貌ＡО魯嚢枭幔?/div>，稀釋完不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是
影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂
影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂

（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1～
2
2
cm處停止，為避免加水的體積過多，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容．
某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)操作的示意圖如圖．請你指出圖中錯(cuò)誤．
定容時(shí)，未通過玻璃棒引流
定容時(shí)，未通過玻璃棒引流
．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
偏大
偏大

（6）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度
偏小
偏小
，不能將超出部分再吸走，須
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是
CEFGH；
CEFGH；
（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（3）濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該
濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
；
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：
偏低
偏低
；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
偏高
偏高
；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低
；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
?
D．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯
 

E．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
 

F．定容時(shí)俯視刻度線
 
?

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同步練習(xí)冊答案