Question

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積是

16.7mL

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

（從下列中選用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制該溶液應選用

100

mL容量瓶．
（3）第③步實驗的操作是

把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱；

，稀釋完不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是

影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂

（4）第⑥步實驗的操作是當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1～

2

cm處停止，為避免加水的體積過多，改用

膠頭滴管

加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
某實驗小組同學操作的示意圖如圖．請你指出圖中錯誤．

定容時，未通過玻璃棒引流

．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無影響

C．定容時俯視溶液的液凹面

偏大

（6）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度

偏小

，不能將超出部分再吸走，須

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要使用相應規(guī)格的容量瓶；
（3）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺；濃硫酸稀釋，放出大量的熱，影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時，通過玻璃棒引流，使溶液進入容量瓶；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制．

解答：解：（1）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3mol/L，
解得：V=0.0167L=16.7mL；
選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是25mL，
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸溶液時，要使用100mL的容量瓶，
故答案為：100；
（3）濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺；
故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱；
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，未冷卻既移入容量瓶配成溶液，恢復室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，未冷卻既移入容量瓶，可能導致容量瓶受熱不均，易造成容量瓶炸裂，
故答案為：影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時，未通過玻璃棒引流，會使溶液灑落到容量瓶外，
故答案為：2，膠頭滴管；定容時，未通過玻璃棒引流；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水會變稀，導致量取的濃硫酸所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無影響，所以對溶液濃度無影響；
C．定容時俯視溶液的液凹面，溶液的液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏�。粺o影響；偏大；
（6）定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積增大，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏小；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制，
故答案為：偏��；重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．