Question

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

 

．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是

 

．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

?
D．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯

 

E．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

 

F．定容時(shí)俯視刻度線

 

?

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，量筒的量程比濃硫酸體積稍大即可；
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者；
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
V×18mol?L^-1=100mL×3.0mol?L^-1
解得：V=16.7mL
需要量取濃硫酸16.7mL，故應(yīng)選擇25mL的量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者，
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?br />（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，
故答案為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
（4）A．濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，由于吸水使?jié)饬蛩釢舛冉档�，使量取的濃硫酸所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
C．燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；
D．設(shè)計(jì)量筒量取液體時(shí)無(wú)須洗滌的誤差，如果量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯，量取的液體的量偏多，故所配溶液的濃度偏大；
E．量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，濃硫酸的體積偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏��；
F．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大；
故答案為：偏��；無(wú)影響；偏小；偏大；偏��；偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作，題目難度不大．