【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）

A.NH3的電子式為

B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗(yàn)過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

【答案】D

【解析】

A. NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為

，A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，每消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L，未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；

C.該反應(yīng)中存在氯氯共價鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C錯誤；

D.若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，并用來驗(yàn)證乙烯化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，

（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）

（3）寫出B瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計(jì)測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯誤的是（ ）

A.分子式為C7H6O3

B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)

C.苯環(huán)上的二氯取代物有5種

D.所有原子均可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法不正確的是

A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉(zhuǎn)化為具有多級孔道結(jié)構(gòu)的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復(fù)合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應(yīng)為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確

A.放電時Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向b極移動

B.多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時，b極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時，當(dāng)a極質(zhì)量增加mg時，理論上b極質(zhì)量減少mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__、_____。

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?/span>__，寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學(xué)方程式__。

（3）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？__。若你認(rèn)為合理，請說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)；若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)___。

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同步練習(xí)冊答案