Question

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__、_____。

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色是因?yàn)?/span>__，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式__。

（3）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？__。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)___。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋ 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O 不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)

【解析】

（1）檢驗(yàn)時(shí)先將藥品制成溶液，以便于檢驗(yàn)，“速力菲”藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，所以試劑1選用稀鹽酸即可；要檢驗(yàn)亞鐵離子，需要先檢驗(yàn)有無(wú)三價(jià)鐵離子，然后檢驗(yàn)其被氧化后生成了三價(jià)鐵離子即可，故試劑2選用KSCN溶液；

（2）在加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色，說(shuō)明還是有少量三價(jià)鐵離子，原因是亞鐵離子容易被氧化，在空氣中酸性條件下可能生成少量三價(jià)鐵離子，使溶液變淡紅；（3）因?yàn)槁人�氧化性�?qiáng)，三價(jià)鐵離子不具備被還原的條件，因?yàn)槿芤褐屑尤氲氖沁^(guò)量氯水，Fe3+一定存在，故只可能SCN－不存在，所以結(jié)合溶液成分只能是SCN－被過(guò)量氯水氧化，檢驗(yàn)方法可得。

（1）該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以選用KSCN溶液；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

故答案為：稀鹽酸；KSCN溶液；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅色，溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明少量Fe2+被氧化成Fe3+；亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；

故答案為：少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入KSCN后顯淡紅色；4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；

（3）因?yàn)槁人�氧化性�?qiáng)，不會(huì)還原Fe3+，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN-被過(guò)量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色)；

故答案為：不合理；猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色)。