【題目】近年來,人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多;姻擦W拥钠骄睆皆1000nm~2000nm。下列有關說法正確的是

A. 灰霾可能來自汽車尾氣 B. 灰霾屬于膠體

C. 灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

【答案】A

【解析】

試題A.灰霾可能來自汽車尾氣,A項正確;B、分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm 之間的分散系為膠體,B項錯誤;C、灰霾粒子的平均直徑在1000nm2000nm,屬于濁夜,不穩(wěn)定,C項錯誤;D、灰霾粒子的平均直徑在1000nm2000nm,屬于濁夜,戴口罩能阻止呼入灰霾粒子,D項錯誤;答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

(1)寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______

(2)苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___

(3)苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽,氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______

(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________

(5)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )

A.CaOSO3都屬于氧化物

B.K2SO4KHCO3都屬于鹽

C.KOHNa2CO3都屬于堿

D.H2SO4H3PO4都屬于酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe],有關物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是_______

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是(  )
A.氦氣>氧氣>氮氣
B.氧氣>氮氣>氦氣
C.氧氣>氦氣>氮氣
D.氦氣>氮氣>氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.Fe→Fe3+
B.CO2→CO
C.Na2O2→O2
D.CuO→Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 27g AlNaOH完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵粉與水幾乎不反應,但在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應。

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。

(2)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應后的混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵,原因是(結(jié)合化學方程式說明)___________________。

(4)向上述濾液中加入NaOH 溶液后,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)

(5)為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能可能較長時間保持白色沉淀,該同學設計了如圖所示的裝置,請簡述實驗操作:______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

(1)反應 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

(2)高爐煉鐵中,存在可逆反應,增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。

(3)一定溫度下,某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g),達到平衡,下列說法錯誤的是_________(填序號)。

A.將容積壓縮為原來的一半,再次達平衡時,CO2的濃度為原來的2倍

B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應的速率

C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達平衡時,氣體的密度不變

D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動

(4)為了消除CO對空氣的污染,常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應的化學方程式為____________

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