【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):
①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
(1)反應(yīng) ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________
(2)高爐煉鐵中,存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。
(3)一定溫度下,某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。
A.將容積壓縮為原來的一半,再次達(dá)平衡時(shí),CO2的濃度為原來的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率
C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達(dá)平衡時(shí),氣體的密度不變
D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動(dòng)
(4)為了消除CO對(duì)空氣的污染,常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
【答案】 -25.05kJ/mol 否 增加進(jìn)風(fēng)口的O2含量 AB D CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl
【解析】(1)已知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知(①-②×3)/2即可得到反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH3=-25.05kJ/mol;(2)增大高爐高度,平衡不移動(dòng),因此不能減少尾氣中CO排放比例;CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,所以要減小高爐尾氣中CO排放比例應(yīng)該增加進(jìn)風(fēng)口的O2含量;(4)A.將容積壓縮為原來的一半,壓強(qiáng)增大,平衡向體積減小的逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此再次達(dá)平衡時(shí),CO2的濃度小于原來的2倍,A錯(cuò)誤;B. 氧化鐵是固體,向容器中再加氧化鐵,反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;C.由于體系中只有二氧化碳一種氣體,所以將體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍再次達(dá)平衡時(shí),氣體的密度不變,C正確;D.保持容器體積不變,充入He,壓強(qiáng)增大,但二氧化碳的濃度不變,所以平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤,答案選ABD;(4)為了消除CO對(duì)空氣的污染,常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì),無毒的氣體是CO2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子的平均直徑在1000nm~2000nm。下列有關(guān)說法正確的是
A. 灰霾可能來自汽車尾氣 B. 灰霾屬于膠體
C. 灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
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【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
B. 每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵
C. 容器中混合氣體的顏色不變
D. H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等
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【題目】下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng)
D.甲烷在空氣中完全燃燒
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【題目】一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A. n(A)/n(B)=2時(shí),A和B的轉(zhuǎn)化率相等 B. ΔH<0
C. a=2 D. 相同溫度下,平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)
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【題目】如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是一種紅褐色的金屬氧化物,B是一種非金屬單質(zhì),H是一中難溶于水的白色化合物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________;F________;
(2)按要求寫出下列離子方程式或化學(xué)方程式
A + B :_________________________________________________;
F → E:_____________________________________________________;
D → G:_____________________________________________(離子方程式);
(3)檢驗(yàn)G中所含陽離子的方法是___________________________________________;
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【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(HI)=0.04 mol/L。
(1)反應(yīng)從開始到平衡時(shí),v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________。
(2)溫度不變,達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)移動(dòng);再次平衡后,HI的體積分?jǐn)?shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%,則升溫后,H2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”),該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)結(jié)合(3)請(qǐng)畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢(shì)圖。
_____
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【題目】錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)砷與鎵、硒是同周期的主族元素,其第一電離能從小到大的順序是__________。
(3)BrCH2CN可用于制備砷葉立德,BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是__________。
(4)在AlCl3存在下,將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質(zhì),AsCl3分子的幾何構(gòu)型為__________,1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料,按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導(dǎo)體材料(晶體結(jié)構(gòu)不變),則該材料晶體中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。
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【題目】上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物是因?yàn)楹校?/span> )
A.FeO粉塵B.Fe2O3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉
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