【題目】常溫下,在沒有氧氣存在時(shí),鐵粉與水幾乎不反應(yīng),但在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)后的混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________

(3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵,原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)___________________。

(4)向上述濾液中加入NaOH 溶液后,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)

(5)為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能可能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作:______________________________________________________。

【答案】 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 取少量濾液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液變?yōu)榧t色,說明原濾液中含有Fe3+,否則不含Fe3+ 如果反應(yīng)后的混合物中鐵粉過量,可發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,加入KSCN 溶液后不會(huì)變?yōu)榧t色 生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),用生成的H2排出裝置中的空氣;然后關(guān)閉K,利用生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中,則可在盛NaOH 溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間保存白色Fe(OH)2沉淀

【解析】(1).在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4H2,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;

(2).檢驗(yàn)所得濾液中是否含有Fe3+可利用Fe3+SCN反應(yīng)使溶液顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn),具體的操作方法是:取少量濾液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液變?yōu)榧t色,說明原濾液中含有Fe3+,否則不含Fe3+,故答案為:取少量濾液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液變?yōu)榧t色,說明原濾液中含有Fe3+,否則不含Fe3+;

(3).鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,若鐵粉過量,還可以和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以濾液中可能含有鐵離子,也可能不含有鐵離子,故答案為:如果反應(yīng)后的混合物中鐵粉過量,可發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,加入KSCN 溶液后不會(huì)變?yōu)榧t色

(4).向上述濾液中加入NaOH 溶液后,Fe2OH反應(yīng)生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定,接觸空氣時(shí)很快被氧化為Fe(OH)3,現(xiàn)象是生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故答案是:生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;

(5).要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀,關(guān)鍵是盡量減少氫氧化亞鐵與空氣接觸,可以利用生成的氫氣趕走裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)步驟為:實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),用生成的H2排出裝置中的空氣;然后關(guān)閉K,利用生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中,則可在盛NaOH 溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間保存白色Fe(OH)2沉淀,故答案為:實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),用生成的H2排出裝置中的空氣;然后關(guān)閉K,利用生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中,則可在盛NaOH 溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間保存白色Fe(OH)2沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定不是氧化還原反應(yīng)的是()

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì).Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和.Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)YX4的空間構(gòu)型是;與YX4互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是
(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 , 可生成[Z(WH34]SO4 , 下列說法正確的是
A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子).
①該晶體的化學(xué)式為
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm(只寫計(jì)算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿,稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體

B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無色液體的一種試劑是(
A.水
B.新制Cu(OH)2
C.NaOH溶液
D.石蕊試劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 , 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10﹣2mol的NaI,NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c(I)≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c(Br)≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c(Ag+)≈3.2×10﹣8mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同.p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì).這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(

A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X
B.q屬于離子化合物
C.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為____________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________。

(3)已知:。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH32SO4反應(yīng)可以生成A,二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.
(1)“亮菌甲素”的分子式為: , 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗mol Br2;能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是 , 能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是
(2)有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其中G分子中的碳原子在一條直線上.
信息提示:i.
ii.R﹣O﹣CH3 R﹣OH(R為脂肪烴或芳香烴基)
①B→E的化學(xué)方程式是:
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
③H是G的一種同分異構(gòu)體,可以發(fā)生水解反應(yīng),寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案