【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖:
I .若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
(1)寫出銅和X的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)X的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時,產(chǎn)生氣體的體積是__________________________(標(biāo)準狀況)。
【答案】 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O N2+3H32NH3 6. 72 L
【解析】試題分析:X、Y、Z、W四種短周期元素,由元素在周期表的位置關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Ⅰ、若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則Z最外層電子數(shù)為6,Z為硫元素,由元素在周期表中的相對位置可知,X為氮元素、Y為氧元素、W為Cl元素;
(1)根據(jù)上述推斷,X為N,則銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液(稀硝酸)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ;
(2)高氯酸濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,該氣體為氯氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 可知,氧元素被氧化生成氧氣,由氫元素守恒,還原水生成,當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時,得到氯氣為28÷14=2mol,生成氧氣為9mol-2mol=7mol,反應(yīng)方程式為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O;
Ⅱ、若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22,令Y的核外電子數(shù)為y,則Z的核外電子數(shù)為y+8,則y+y+8=22,解得y=7,Y為氮元素、Z為磷元素,則X為碳元素、W為硫元素;
(1)氨氣分子中N原子成3個N-H鍵,N原子還原1對孤對電子,氨氣分子的電子式為,工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。
(2)碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時,n(SO2)=0.4÷(6-4)=0.2mol、n(CO2)=0.4÷(4-0)=0.1mol,標(biāo)準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ
(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)達到平衡后,若向容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(填增大、減小或不變))
(3)若在原來的容器中只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量QkJ,C3濃度________(填>、=、<)wmol/L。
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是_____;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時加入2mol A2和1mol B2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q1kJ,則Q2_________Q1(填>、=、<)。
(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是______(填選項序號)。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
D. 葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和C12的性質(zhì)。
(5)若從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3;當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
(1)實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。
試回答:
①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________________________________________。
(2)實驗二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
① 定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________。
②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。
(3)實驗三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________________的影響。
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 H+、H2 , 下列說法正確的是( )
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有不同的電子數(shù)
C.這些微;シQ同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒
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