【題目】1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是

①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol

③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

【答案】A

【解析】n(NH3)==mol,則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量,生成1molNH3放出46.24kJ能量,則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ,故①正確,②錯誤;③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量,故③正確;④分解2molNH3吸收92.4kJ能量,而不是放出,故④錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)
(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A,D反應都有紅棕色氣體生成,則A為 , 反應④的化學方程式為
(2)若A為常見的金屬單質,D,F是氣態(tài)單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是
(3)若A,D,F都是短周期非金屬元素單質,且A,D所含元素同主族,A,F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關于鐳的性質描述不正確

A. 在化合物中呈+2 B. 單質能與水反應產生氫氣

C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數(shù)目為(  )

A.兩種 B.三種

C.四種 D.五種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCNFeSO4溶液,溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是( )

A. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

B. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

C. 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為:2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如下圖:

I .Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出銅和X的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:_______________________。

(2)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣體,且當有28 mol電子發(fā)生轉移時,共產生9 mol氣體,寫出該反應的化學方程式:_________________________。

II.YZ的核外電子數(shù)之和為22。

(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,工業(yè)合成該物質的化學方程式為_____________________。

(4)X的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,當電子轉移0.4 mol時,產生氣體的體積是__________________________(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( 。

A.乙醇是一種可再生能源

B.汽油、柴油和植物都是碳氫化合物

C.苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大雁體內的主要能源物質和儲能物質分別是(

A.糖類和脂肪B.脂肪和蛋白質C.脂肪和糖元D.脂肪和脂肪

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應Ag+3Bg═ 4Cg+2Dg),在相同時間內,用不同物質表示的平均反應速率如下,則反應速率最快的是

A. vA=0.4 mol/Ls B. vB=48 mol/Lmin

C. vC=72 mol/Lmin D. vD=0.7 mol/Ls

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