Question

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，原合金中鎂、鋁質(zhì)量比為（　�。� （Mg、Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、27）

• A、4：3
• B、4：9
• C、8：9
• D、20：27

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氫氧化鈉的體積為0～4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成沉淀消耗氫氧化鈉溶液體積與氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉溶液體積之比為4：1，設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則沉淀最大時(shí)消耗NaOH為4mol，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒結(jié)合m=nM計(jì)算合金中Mg、Al質(zhì)量之比．

解答： 解：氫氧化鈉的體積為0～4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
消耗氫氧化鈉的體積為4～5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時(shí)消耗NaOH為4mol，
由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=1mol，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    3mol    1mol
生成氫氧化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，可知n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
故原合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為0.5mol×24g/mol：1mol×27g/mol=4：9，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意利用賦值法簡化計(jì)算．