【題目】對氧化還原反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說法正確的是
A.5/11的磷被氧化
B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P
C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol
D.當1mol P參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
【答案】C
【解析】
A. 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項A錯誤;
B.根據(jù)反應(yīng)知道,是1molCuSO4得到1mol電子,1molP失去5mol電子,則3molCuSO4可氧化0.6molP,選項B錯誤;
C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子,起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子,則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項C正確;
D.當1molP參加反應(yīng)時,有molP作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,選項D錯誤.
答案選C。
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【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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【題目】在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點水的離子積為1×1014mol2/L2,B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
(2)100℃時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.
(3)100℃時,若鹽酸中c(H+)=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)是________
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【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物,其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示:
已知信息:①、
②+HCl
(1)B的名稱_____。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式______;A到B的反應(yīng)類型為______;D中含氧官能團的名稱_____。
(3)請寫出形成N高分子化合物的方程式________。
(4)寫出由D和E反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。
(5)物質(zhì)I比C的相對原子質(zhì)量大14,符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個取代基
(6)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計以CH3- -CH3和CH3-CH2-NH2為原料(無機試劑任選),合成有機物的合成路線______。
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【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合常數(shù),下列說法錯誤的是
A.圖中溫度
B.圖中五點間的關(guān)系:
C.曲線a、b均代表純水的電離情況
D.若處在B點時,將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性
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【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算,其值會超過100%。國家標準規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點,記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分數(shù))為_________(小數(shù)點后保留兩位),符合國家______級標準。
(6)如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛,兩個常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示:①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO;根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在1000℃時,反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
D.在標準狀況下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
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【題目】某溫度下,弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分數(shù)δ[δ(X)=]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.pH>4的溶液中,δ(A2-)=,
B.M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點
C.若圖中a為1.2,則lg [Ka1(H2A)]=-1.2
D.曲線②代表的粒子是HA-
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。
(2)脫碳。
方法一:在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①下列條件可以判定該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強不變 D.反應(yīng)不再釋放熱量
方法二:讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問題:
②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_________________,圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是____________。
③900℃、1.013MPa時,1molCO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V L,CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
方法三:用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO32-):c(CO32-)=4:1,此時溶液的pH=_______。(已知:室溫下,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。lg2=0.3)
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
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