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【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

，A點的離子濃度大小關系是 ______ ．

【答案】 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的 堿 酸 酚酞 C

【解析】

（1）醋酸根離子水解溶液顯堿性，，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大；pH相等的NaOH溶液與溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，以此解答；

（2）相同pH的與溶液，與都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產生使溶液呈酸性，的水解被抑制，以此判斷；

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；

（4）堿性變色范圍內的指示劑是酚酞，C點恰好反應生成鹽，離子濃度最大，導電能力最強，以此判斷。

的溶液加水稀釋100倍后，由于醋酸根離子水解溶液顯堿性，，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的；pH相等的NaOH溶液與溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后溶液的溶液的pH，故答案為：；，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的；；

相同pH的與溶液，與都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的濃度小于，則溶液中銨根離子濃度大小為：，故答案為：；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，，故答案為：堿；；酸；；

由圖兩者恰好完全反應，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑是酚酞，C點恰好反應生成鹽，離子濃度最大，導電能力最強；A點時，溶液中的溶質為等濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的電離程度大于的水解程度，所以溶液中離子濃度大小的關系為，故答案為：酚酞；；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖，回答問題。

（1）B中所含官能團的名稱是：_______。

（2）反應B→C的化學方程式是________；反應D→E的化學方程式是_______。

（3）B→C的反應類型屬于______。

（4）寫出實驗室制取A的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S—S鍵

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗中配制的稀硫酸標準液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。下列有關說法中正確的是( )

A.實驗中所用到的錐形瓶和容量瓶，在洗滌后均需要潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，最終氫氧化鈉溶液濃度將偏大

C.滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內液面變化

D.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。

③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點的現(xiàn)象是________________，通過實驗數(shù)據，計算該產品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據明顯大于后兩次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是

A.反應速率a>b>c

B.達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

C.若T2>T1，則正反應是放熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產硫酸錳（MnSO4），并進一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。

II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請回答下列問題：

（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：________。

（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應式是_________。

（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是________（填字母序號）。

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能

C．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

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