【題目】根據(jù)下圖,回答問題。

1B中所含官能團(tuán)的名稱是:_______。

2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是________;反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是_______。

3B→C的反應(yīng)類型屬于______

4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

【答案】碳碳雙鍵,氯原子 nCH2=CHCl CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加聚反應(yīng) CaC2+2H2OCHCH↑+Ca(OH)2

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,碳化鈣與水反應(yīng)生成A,ACH≡CH,AHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成BB能夠反應(yīng)生成高分子化合物C,則BCH2=CHClB發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子C,C為聚氯乙烯(),A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成DD能夠與水在催化劑條件下反應(yīng)生成E,則DCH2=CH2,D與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,ECH3CH2OHE氧化生成F,EF能夠發(fā)生反應(yīng)生成G,則FCH3COOHE、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,GCH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

(1)BCH2=CHCl,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子,故答案為:碳碳雙鍵、氯原子;

(2)B→C是氯乙烯發(fā)生的聚合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl;D→E是乙烯與水的加成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH,故答案為:nCH2=CHCl;CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH;

(3)根據(jù)上述分析,B→C的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);

(4)實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2,故答案為:CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性:H2SO4>>H2CO3>> HCO3,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法有

A. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

B. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J均代表無機(jī)物或其水溶液,其中A是紅色固體,H是生活中常見的液體,J是磁性材料,而B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體。根據(jù)圖示回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,I___________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。

(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下,若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,試配平下列方程式______:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________。

(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下:回答下列問題:

①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。

②加入NH4HCO3溶液后過濾,所得濾液的主要成份是:_________

③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________;

(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定:a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法,正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個(gè)吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 都能與Na反應(yīng)生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g。該有機(jī)物的分子式為______。

Ⅱ.為了證明溴乙烷中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

Ⅲ.為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 46gNO2N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA

B. 4℃時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)

C. 同溫同壓下,NA個(gè)CO2NA個(gè)N2O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時(shí),11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實(shí)的是

A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

B. Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置—段時(shí)間后,溶液變藍(lán): 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是(

A. 鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

B. K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液變?yōu)辄S色:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán):4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

D. 向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。

實(shí)驗(yàn)一:合成碳酸鎂晶體的步驟:

①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;

②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;

③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5,放置一段時(shí)間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。

稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:

回答下列問題:

1)寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱:A_____B_____。配制溶液過程中定容后的搖勻的實(shí)驗(yàn)操作為______。

2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):

3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?/span>_____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。

4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。

5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。

a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3

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