【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu
【答案】A
【解析】分析:A項,酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”;B項,氨水為弱堿水溶液,存在電離平衡;C項,Na易失電子形成Na+,Cl易得電子形成Cl-;D項,電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極。
詳解:A項,酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”,硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,A項錯誤;B項,常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1,氨水為弱堿水溶液,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,B項正確;C項,Na原子最外層有1個電子,Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,Cl易得電子形成Cl-,Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵,C項正確;D項,電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,D項正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下:
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列問題:配平此氧化還原反應(yīng)方程式_____________________________________,還原劑為______________。
(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設(shè)計錯誤的是_____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4H2SO4,⑨NH3·H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,
稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃ [其中c (H+) =1×10-6 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______。
(6)己知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2和N2的混合物中所含原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3 中含有2NA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示實驗裝置,下列說法不正確的是
A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗
B. 一段時間后,向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅
C. 一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)
D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。
(2)已知:向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。
①不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是:________。
A.恒溫下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫下,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗4molA的同時生成1 mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應(yīng)開始到平衡時,A的平均反應(yīng)速率為________,B轉(zhuǎn)化率為________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。
②平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應(yīng)的
ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的KOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH)
B. 滴定至P點時,溶液中:c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)
C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系:pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時,消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為:V(HA) > V(HB) > V(HD)
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