下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)X+Y=M+N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過(guò)
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時(shí)可能需要加熱，故A錯(cuò)誤；
B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料可能是導(dǎo)電的非金屬，如氫氧燃料電池中用石墨作電極，故C錯(cuò)誤；
D．銅、鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中通過(guò)的電子=
13g
65g/mol
×2=0.4mol，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步�！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。
⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                   。
⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過(guò)程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問(wèn)N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：                                         。
⑷N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1（N2的鍵能為942kJ?mol-1），晶體片段結(jié)構(gòu)如圖所示．又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3．含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵
B．含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)
D．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2
B．2Na+O2
點(diǎn)燃
.
Na2O2
C．Fe2O3+2Al
高溫
.
2Fe+Al2O3
D．右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)
D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則說(shuō)明相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放熱92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2．80 g
（1） SiCl4的平均反應(yīng)速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應(yīng)的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下：

寫(xiě)出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

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