下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4NO3
A、H2O中只含氫氧共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；
C、NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，故C正確；
D、NH4NO3中硝酸根離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)一定是（  ）
A．釋放能量
B．儲(chǔ)存能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物不含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價(jià)化合物不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列變化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升華⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______，僅發(fā)生離子鍵破壞的是______，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成
D．非極性鍵不是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．活潑金屬跟酸反應(yīng)B．制造水煤氣
C．酸堿中和反應(yīng)D．鎂條燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)X+Y=M+N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)
B．鎂帶在空氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解
D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應(yīng)物COCl2在5?6min和15?16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
③計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=          ；（列出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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