下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關(guān)
D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放熱92.4kJ
A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關(guān)，故C正確；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放熱小于92.4kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：D；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子
Na+     H+      Ba2+ 
陰離子
OH–   CO32–    SO42–  
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體，少量的該氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式： B：__________；C：__________；
（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，
如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液             （填“可能”或
“不可能”）為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成
D．非極性鍵不是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．若反應(yīng)X+Y=M+N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)
C．鐵絲在氧氣中燃燒
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)
B．鎂帶在空氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解
D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．H2燃燒是放熱反應(yīng)
D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：          。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
    c(CH3COO－) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究. 
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)  △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__       ____，其反應(yīng)△H=___    ___
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.
（3）為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如左圖），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見右圖和下表。
    

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__  ___，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是               。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H+)減小B．c(I-)減小C．I2(g)不斷生成D．c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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