下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

（1）指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（2）在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。

（1）①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸�、趹�(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱�、凼饬蛩岷褪柡褪雏}水的洗氣瓶位置顛倒�、軆上礆馄坷镞M氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對（2）①除去Cl2中的氯化氫�、诔ヂ葰庵械乃魵狻、畚斩嘤嗟穆葰�

解析試題分析：（1）實驗室制取氯氣需要濃鹽酸，并在加熱的條件下進行。生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，應(yīng)該先除氯化氫，后除水蒸氣，且應(yīng)該是長口進，短口出，所以錯誤有①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸�、趹�(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱�、凼饬蛩岷褪柡褪雏}水的洗氣瓶位置顛倒　④兩洗氣瓶里進氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對。
（2）①氯化氫極易溶于水，所以飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的氯化氫。
②濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣。
③氯氣有毒，需要尾氣處理，則氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣。
考點：考查氯氣的制備的有關(guān)實驗探究
點評：該題以氯氣的制取載體，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ目疾�，涉及裝置的選擇、氣體的凈化、除雜、收集、尾氣處理以及實驗分析與評價，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。明確實驗原理是答題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式，實驗設(shè)計如下：
實驗I：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng)，測量生成CO2氣體的質(zhì)量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它試劑任選。）

回答下列問題：
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實驗I，可在實驗II結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2?3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設(shè)計的________原則（填字母編號）。

A．科學(xué)性B．安全性C．可行性D．簡約性
(4)x與y的關(guān)系式是________ (用等式表示）。
(5)通過實驗I的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g. mol-1。實驗II中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g,則A 的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應(yīng)II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是       。
③若在實驗室中對反應(yīng)II產(chǎn)生的氣體用        吸收。
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實驗過程應(yīng)該在何時鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng) B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大 D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用      來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA   tB（填“>”、“=”或“<”）。
②寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液裝入     （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：        
                                                  。當____                   
                                                    ，證明達到滴定終點。
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
1.10
21.10
 
則消耗KMnO4溶液的平均體積為      mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為                   。
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是           。
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
（1）提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：
假設(shè)1：可能為             。
假設(shè)2：可能為MgCO3。
假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗II
將實驗I中收集到的氣體點燃
                            
實驗III
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量          
                            ；
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗IV
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在     離子
 
（3）設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入盛有足量濃硫酸的洗氣瓶A、盛有足量堿石灰的干燥管B和盛有足量堿石灰的干燥管C中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                     。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：           。

②寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象         、             。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

 
相對分子質(zhì)量
沸點/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
幾乎不溶
 
合成反應(yīng)：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集       （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，處理后可用于制肥皂
C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同
D．低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法，可有效預(yù)防高血壓等疾病

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同步練習(xí)冊答案