(1)小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。
②寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量,具體操作為:
①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。
在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。請解釋原因:
。當(dāng)____
,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
③計算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。
序號 | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 1.10 | 21.10 |
(16分)(1)① 硫酸(1分) < (1分)
② 5 H2C2O4 + 2 MnO4-+ 6 H+="10" CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O (2分)
(2)② 酸式 (2分)
反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,所以隨后褪色會加快 (2分)
滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不變化(2分)
③ 20.00 mL (2分) 90.00% (2分)
④ ACD (2分) (漏寫一個得1分)
解析試題分析:(1)①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸,不能氧化硫酸,因此要用稀硫酸酸化高錳酸鉀,不能用鹽酸;升高溫度,能加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時間,則tA<tB;②依題意,乙二酸是弱酸,碳元素由+3升為+4價,錳元素由+7降為+2價,根據(jù)電子得失、電荷、原子守恒可得:5 H2C2O4 + 2 MnO4-+ 6 H+="10" CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O;(2)②酸性高錳酸鉀能腐蝕橡膠,因此不能裝入堿式滴定管,只能裝入酸式滴定管;乙二酸將高錳酸鉀還原為錳離子,生成錳離子還是乙二酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的催化劑,加快反應(yīng)速率,因此褪色時間縮短;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不變化,就停止滴定,說明達(dá)到滴定終點(diǎn);③三次滴定消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為[20.10+(20.90—1.00)+21.10)mL/3="20.00" mL;由于n=c?V,則參加反應(yīng)的高錳酸鉀為0.1000×20.00×10-3mol;由于5 H2C2O4 + 2 MnO4-+ 6 H+="10" CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O,則25.00mL待測溶液中含有0.1000×20.00×10-3×5/2mol H2C2O4,所配250mL溶液中含有0.1000×20.00×10-3×5/2×250/25.00mol H2C2O4;由于m=n?M,則5.0g乙二酸樣品中含有0.1000×20.00×10-3×5/2×250/25.00×90g H2C2O4,則其純度為0.1000×20.00×10-3×5/2×250/25.00×90/5.0×100%=90%;④未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液潤洗滴定管,其中殘留的蒸餾水能稀釋裝入的標(biāo)準(zhǔn)溶液,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積增大,測定結(jié)果偏高,故A正確;水只能影響待測溶液中乙二酸的濃度,不能影響乙二酸的物質(zhì)的量,其多少(或有無)對測定結(jié)果無影響,故B錯誤;滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,說明標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積增大,則測定結(jié)果偏高,故C正確;不小心將酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積增多,測定結(jié)果偏大,故D正確;滴定管的“0”刻度在上,滴定前仰視,讀數(shù)偏大,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積偏小,測定結(jié)果偏低,故E錯誤。
考點(diǎn):考查綜合實驗,涉及溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、乙二酸和高錳酸鉀的性質(zhì)、離子方程式的書寫、化學(xué)實驗基本操作、解釋原因、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理與純度計算、誤差分析等。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過濾、洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列問題:
步驟3中加氨水后的離子方程式 。
(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是 。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應(yīng)選用 為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無氣泡(其他操作均正確),則所測CO2的量會 (填“偏大”“偏小”“無影響”)
④設(shè)3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n= (選填1、2、3、4、5)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2,另一側(cè)用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應(yīng)制取N2,N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3,再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中,若酚酞試液變紅,則說明產(chǎn)生了氨氣。
某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗,得到了如下信息:
信息一:NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生如下反應(yīng):
①NaNO2+NH4Cl NH4NO2+NaCl
②NH4NO2NH3↑+HNO2
③2HNO2N2O3↑+H2O
④2NH3+N2O32N2+3H2O
信息二:查閱資料,不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨,使酚酞試液變紅所需要的時間如下:
N2和H2的體積比 | 5∶1 | 3∶1 | 1∶1 | 1∶3 | 1∶5 |
酚酞變紅色所需時間/min | 8~9 | 7~8 | 6~7 | 3~4 | 9~10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿,其實驗流程如下:
請回答下列問題:
(1)食鹽溶液中含SO42-等雜質(zhì),不能用于除去SO42-的試劑是_________(填序號)。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2 d. Na2CO3
(2)實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置:
①實驗裝置中各接口的連接是d接____,e接_____,c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4+,檢驗NH4+的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
(3)由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(4)用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C12和H2。
①反應(yīng)中生成的C12從_______(填“A”或“B”)放出,檢驗C12所用試劑(用品)______________________。
②經(jīng)過長時間電解后,向電解液中滴加酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色,試分析可能的原因__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實驗探究:
【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
(1)在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象:
限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
步驟I:取少量待檢液于試管中, 。 | | 溶液中含有Fe2+ |
步驟II:取少量待檢液于試管中, 。 | | 溶液中含有NH4+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,請回答:
(1)指出上述圖中的各處錯誤:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:
①飽和食鹽水_________________________________________;
②濃硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會發(fā)生分解反應(yīng):
CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下圖所示裝置(夾持儀器已略去),根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。
實驗步驟:
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置,關(guān)閉K,加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后,停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后,打開K,通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管,得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)B管中除溫度明顯升高外,還可看到的現(xiàn)象是 ,而溫度明顯升高的主要原因是 ;B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 。
(3)儀器E的作用是 。
(4)按上述方法實驗,假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全,并忽略空氣中CO2的影響,能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量?(任選其一回答)
①如果能,則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為 (用m表示)。
②如果不能,則原因是 。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量,你的簡單實驗方案是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(15分)某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣,決定采用實驗的方法進(jìn)行探究。
Ⅰ.【提出猜想】
猜想1:所得沉淀為 ;
猜想2:所得沉淀為 ;
猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
Ⅱ.【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
Ⅲ.【實驗探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;
步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實驗;
Ⅳ.【問題討論】
能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是 ;
(1)檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是:關(guān)閉K, ;
(2)若在上述裝置B中盛放無水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,還可以測定所得沉淀的組成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是 ;
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,實驗結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7 g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g 。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)敘述正確的是
A.治理“地溝油”,可通過水解反應(yīng)制得肥皂 |
B.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān) |
C.變質(zhì)的植物油有難聞的氣味,是因為植物油發(fā)生了水解反應(yīng) |
D.綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行治理 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com