【題目】用0.3molNa2SO3恰好被0.1 mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

【答案】B

【解析】

試題分析：Na2SO3恰好將XO4-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(6-4）=0.1mol×(6-x）×2，解得x=+3，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

B. 二氧化硅熔點高，可用作光導纖維

C. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

D. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的質量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均減少1mol D. 均增加1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只代表一種純凈物的是（ ）

A. C B. C4H10 C. C2H4Cl2 D. C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質、非電解質、強電解質的分別有

A． 9種、7種、6種 B．9種、5種、6種

C． 7種、5種、4種 D．8種、5種、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

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