【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】

試題分析：甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡N2O42NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2，與甲為等效平衡。A．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?丙，故A錯(cuò)誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時(shí)甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率可能相同，故C錯(cuò)誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.3molNa2SO3恰好被0.1 mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨及銨鹽都是重要的化工原料。

I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(2)如圖，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入________；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是______________。

(3)氨氣常用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤⿻r(shí)用氨氣檢驗(yàn)會(huì)有白煙生成，同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

Ⅱ．(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5 mol/L鹽酸70 mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25 mL。經(jīng)檢驗(yàn)中和后的溶液中無(wú)SO42-。

(4)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_________mol。

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無(wú)SO42-，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

(5)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：___________________。

(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)對(duì) CaC2 制 C2H2 的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）

A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）

B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）

C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）

D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物D的合成路線如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述過(guò)程中，由B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為_________ ；

（2）C在①銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

（3）有機(jī)物M為D的同分異構(gòu)體，且知M有如下特點(diǎn)：①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

（4）某學(xué)生預(yù)測(cè)A、B、C、D有如下性質(zhì)，其中正確的是_____________；

①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色 ②化合物B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③1mol化合物C能與3molH2反應(yīng) ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5molO2

（5）有機(jī)物X（C9H9ClO3）經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)也可制得D，則X在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號(hào)）

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________

（3）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和___________

（4）已知氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據(jù)流程原理制取碳酸氫鈉固體，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________

A．用裝置甲制取氨氣

B．用裝置乙制取二氧化碳

C．用裝置丙制取碳酸氫鈉

D．用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液

（5）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次滴加過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加適量鹽酸；⑤_____________________（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)操作）

（6）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl，至少應(yīng)選用的試劑是____________________

（7）電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻（填序號(hào)）________________

A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

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