【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題

1在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表;

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

2在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________

3如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______

【答案】 2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O 提高 降低 大于 NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 減小 生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 H1H2H3

【解析】1)①亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高;②根據(jù)反應(yīng)的方程式2H2OClO22SO22SO42Cl4H2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大,吸收劑溶液的pH逐漸降低③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高;(2)①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,O2NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小,這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2+2SO32=2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為;(4)①由于生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以Ca(ClO)2效果好;②已知:①SO2g+2OH aq =SO32 aq+H2Ol ΔH1

②ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂,硫酸鈉中的一種或幾種,為鑒定它們,做如下實(shí)驗(yàn):

將該固體物質(zhì)全部溶解于水中,得到無色溶液a。

取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量硫酸鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

另取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。據(jù)此推斷,該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學(xué)式,下同)______________,一定不含有________________,可能含有_____

(2)下圖是初中化學(xué)常見六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。

A是一種堿,其中陽離子是人體骨骼中的主要成分,B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素種類相同。

請分別寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式(或溶質(zhì)的化學(xué)式):

A.___________ B.___________ C.___________ D.___________;

寫出Fe2O3反應(yīng)生成C物質(zhì)的化學(xué)方程式___________________________(寫一個(gè));

寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是

A. B為直流電源正極

B. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動

C. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CH3OH + CO-2e= (CH3O)2CO + 2H+

D. 電解一段時(shí)間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯(cuò)誤的是( )

A. 若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙

B. 若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅

C. 若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

D. 若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2016·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

1Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________

2CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(大于”“小于等于”)。

3在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)_______ molL1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ molL1(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

4+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

(1) 碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是___________________________。

(2) (CN)2分子中,共價(jià)鍵的類型有________________,C原子的雜化軌道類型是____________

(3) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于________晶體。

(4) 與碳同族的基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___________,有________個(gè)未成對電子。

(5) 石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料,充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng):Li1-xC6+xLi++xe→LiC6。其結(jié)果是:Li+嵌入石墨的A、B層間,F(xiàn)有某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對應(yīng)一個(gè)Li+,寫出它的化學(xué)式:_______。

(6) 碳有多種同素異形體,其中金剛石的晶體晶胞如下圖所示:

已知金剛石立方晶胞邊長a pm,請計(jì)算晶體密度____________g/cm3(請用含a和NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中,不正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

C. 實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。

(1)Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示(填序號)。

(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1~t2速率變化的主要原因是________。

t2~t3速率變化的主要原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、YZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)XY多一個(gè)但比Z少一個(gè),原子的電子層數(shù)XY、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為Z>Y>X>W

B. YZ的核電荷數(shù)之和為X4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者低于后者

C. 元素的非金屬性Y>Z

D. X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素;X、Y、Z在元素周期表的相對位置是;原子半徑的大小為:Y>Z>X>W,故A錯(cuò)誤Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則X、Z分別是O、Cl,的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2O>HCl,故B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性Y<Z,故C錯(cuò)誤X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,X是碳元素, Y是Al元素,Al3+水解促進(jìn)水的電離,故D正確。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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