【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,E、F、ΔH1分別代表什么意義?
E ;F ; ΔH1 。
(3)圖中ΔH1= kJ·mol1。
(4)若1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1,則ΔH ΔH',Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)放熱
(2)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量 形成新化學(xué)鍵釋放的能量
2 mol NO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1 mol N2O4 (g)時的焓變
(3)57.2 (4)> >
【解析】(1)因ΔH=28.6 kJ·mol1<0,故所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(2)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,故E代表破壞舊化學(xué)鍵時吸收的能量,F(xiàn)表示形成新化學(xué)鍵時釋放的能量,ΔH1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量差即反應(yīng)的熱效應(yīng)。
(3)圖中ΔH1應(yīng)表示2 mol NO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為1 mol N2O4 (g)時的焓變,即ΔH1=(28.6 kJ·mol1)×2= 57.2 kJ·mol1。
(4)比較ΔH大小時,要連同“+”、“”符號一起比較,由題意可知N2O4的狀態(tài)不同,則反應(yīng)熱也不相同。因為N2O4 (g)在轉(zhuǎn)化為N2O4 (l)時會放熱,即1 mol NO2(g)生成0.5 mol N2O4 (l)時釋放的能量比生成0.5 mol N2O4 (g)時釋放的能量多,即Q>28.6,則ΔH>ΔH'。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是
A. 每生成22.4L SO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子
B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑
C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 每生成19.2 g Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗。
在一個小燒杯里,加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后向燒杯內(nèi)加入NH4Cl晶體約10 g,并立即用玻璃棒迅速攪拌。
試回答下列問題:
(1)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 。
(2)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是 (要求答出三個以上的原因)。
(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱?
(要求答出兩種方案)。
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是
A. CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
C. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
D. 大量焚燒田間秸稈會污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸。
請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(2)試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
(3)U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”),原因是________________________________,說明此反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)由實驗推知,MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗題:如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
(3)按題(2)的要求配制溶液時,右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要_______________(填儀器名稱)。
(4)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中,下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C.定容時仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )
A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1997年,第一只“克隆羊”在英國誕生,“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶,它們能激活普通體細胞,使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是
A.酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.酶通常在強酸或強堿條件下發(fā)揮作用
D.高溫或紫外線照射會降低酶的活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D,現(xiàn)將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個密閉容器中,溫度和壓強恒定的情況下,測得反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前的一半,且測得放出的熱量為198 kJ,則下列熱化學(xué)方程式可能正確的是( )
A. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) ΔH=-198kJ·mol-1
B. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+198kJ·mol-1
C. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l) ΔH=-198kJ·mol-1
D. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+264kJ·mol-1
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