【題目】實驗題:如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
(3)按題(2)的要求配制溶液時,右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要_______________(填儀器名稱)。
(4)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中,下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C.定容時仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
【答案】 18.4 125.0 AC 500mL容量瓶 ①④ C D
【解析】(1)根據(jù)可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度是。(2)需要使用500mL容量瓶,則要量取該硫酸的體積為。(3)配制硫酸溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管,則圖中肯定不需要用到的實驗儀器是燒瓶和分液漏斗,答案選AC;所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要500mL容量瓶。(4)稀釋濃硫酸時需要把濃硫酸注入水中,定容時需要平視,答案選①④;(5)A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,會導(dǎo)致溶液的體積減少,濃度偏高;B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理不影響;C.定容時仰視觀察液面,溶液體積增加,濃度偏低;D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容,溶液體積增加,濃度偏低,答案選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是
A. Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D. 滴定時可以不加其他的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有
D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO
B. Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
C. 由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl-
D. 常溫下pH=7溶液中:NO、I-、Na+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,E、F、ΔH1分別代表什么意義?
E ;F ; ΔH1 。
(3)圖中ΔH1= kJ·mol1。
(4)若1 mol NO2(g)轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1,則ΔH ΔH',Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從化學(xué)鍵的觀點看,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)變化的是( )
①金剛石變成石墨 ②NaCl熔化
③HCl溶于水電離出H+和Cl- ④電解熔融的Al2O3制取A1
A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其目的是_____________________; 若實驗中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值______(填偏大、偏小、無影響)。
(3)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置,進行測定中和熱的實驗。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是( )
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)aH2 O2+bO3=== cO2+dH2O中,a:b: c:d為________。
(2)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為________。
(3)5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為________。
(4)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。
(5)體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應(yīng)。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為________。
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