Question

（1）配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

As₂O₃+

 

HNO₃+

 

H₂O=

 

H₃AsO₄+

 

NO
（2）該反應(yīng)中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，當(dāng)有1mol As₂O₃參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）分析出反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，利用化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)方程式，然后利用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低；氧化產(chǎn)物為還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出當(dāng)有1mol As₂O₃參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）As₂O₃→H₃AsO₄，As元素化合價(jià)從+3升高到+5，化合價(jià)至少升高2×2=4價(jià)，；HNO₃→NO，化合價(jià)從+5降低到+2，化合價(jià)降低3價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為12，所以As₂O₃的系數(shù)為3、HNO₃的系數(shù)為4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的反應(yīng)方程式為：3As₂O₃+4HNO₃+7H₂O=6H₃AsO₄+4NO↑，利用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析和數(shù)目為：，
故答案為：3、4、7、6、4；；

（2）反應(yīng)3As₂O₃+4HNO₃+7H₂O=6H₃AsO₄+4NO↑中，HNO₃化合價(jià)從+5降低到+2，在反應(yīng)中被還原，做氧化劑；
As₂O₃在反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化，As₂O₃被氧化成H₃AsO₄，所以氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄；
As₂O₃→2H₃AsO₄，As元素化合價(jià)從+3升高到+5，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，失去了4個(gè)電子，則1molAs₂O₃參加反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高4mol，需要失去4mol電子，
故答案為：HNO₃；H₃AsO₄；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷及分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目難度中等，轉(zhuǎn)移掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平方法，能夠利用單線橋、雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的分析和數(shù)目．