將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、硫酸　　純堿　　  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B、硝酸　　燒堿　  　綠礬[FeSO4?7H2O]
C、醋酸　　乙醇　  　碳酸鈣
D、鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
結(jié)合物質(zhì)的元素構(gòu)成分析解答．
解答： 解：A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉是碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的屬于鹽，孔雀石[Cu2（OH）2CO3]屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸屬于酸，燒堿堿屬于堿，綠礬[FeSO4?7H2O]屬于鹽，故B正確；
C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，碳酸鈣屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是混合物不是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉即氫氧化鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，題目難度不大，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽（如：Na2FeO4）是新型的高效飲用水消毒和凈化劑，制備高鐵鹽通常有濕法和干法兩種方法，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濕法是在堿性條件下進(jìn)行，請(qǐng)完成其離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
═
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O
（2）干法制備的方法是：將Na2O2和FeSO4按物質(zhì)的量比3：1比例在密閉、干燥的環(huán)境中混均，在N2氣流中加熱至700℃，反應(yīng)1小時(shí)，生成高鐵酸鈉、氧化鈉、硫酸鈉等物質(zhì)，同時(shí)固體質(zhì)量失重4.145%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）高鐵酸鹽具有消毒、殺菌作用的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向澄清石灰水中加入幾滴NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
As2O3+
 
HNO3+
 
H2O=
 
H3AsO4+
 
NO
（2）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國推廣食用加碘鹽．根據(jù)GB5461--《國家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格．質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測(cè)某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO3-全部轉(zhuǎn)化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去24mL．
有關(guān)反應(yīng)如下：（未配平）
①IO3-+I-+H+-I2+H2O
②I2+S2O32--I-+S4O62-
（1）寫出配平了的上述兩個(gè)反應(yīng)方程式
 
、
 
；
（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I2時(shí)，應(yīng)用
 
作指示劑，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
（3）試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Y的氣態(tài)氫化物電子式為
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，Y被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X的最高價(jià)氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是
 
．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na2O和Al2O3為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應(yīng)為2Z+aW═Z2Wa，正極的電極反應(yīng)式為
 
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng)，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則M容器和N容器的容積比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：HCOOR及轉(zhuǎn)化圖中C、J均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
．
（2）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）由A轉(zhuǎn)化成B和G的反應(yīng)類型屬于
 
（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
（4）寫出D與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（5）寫出由E生成F的化學(xué)方程式
 

（6）請(qǐng)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能使三氯化鐵溶液顯色，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈；
②1mol該同分異構(gòu)體最多可與3mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
 
．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
 
．

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