下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)水硫酸銅的吸水性較濃硫酸強(qiáng)
B、將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃
C、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：元素及其化合物
分析：A、無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，本身的吸水性較差，但是濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性；
B、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英；
C、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，形成原電池，發(fā)生金屬銅和氯化鐵之間的反應(yīng)；
D、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的多少進(jìn)行計(jì)算回答．
解答： 解：A、無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，本身的吸水性較差，但是濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性，所以無(wú)水硫酸銅的吸水性較濃硫酸弱，故A錯(cuò)誤；
B、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故B正確；
C、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，形成原電池，發(fā)生金屬銅和氯化鐵之間的反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化亞鐵和氯化銅，故C錯(cuò)誤；
D、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，反應(yīng)后氯化鐵會(huì)剩余，加入硫氰化鉀會(huì)顯示紅色，不能說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量熱效應(yīng)的反應(yīng)
D、蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
⑤28gCO的體積為22.4L
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A、①②③④B、②③⑥
C、⑤⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京市疾病預(yù)防控制中心的調(diào)查結(jié)果顯示，在北京市場(chǎng)上有九成受檢香水和三成護(hù)發(fā)類化妝品被查出致癌物“鄰苯二甲酸酯”（PAEs），值得注意的是，在兒童護(hù)膚類化妝品中亦有兩件樣品分別被檢出鄰苯二甲酸二乙酯（DEP）和鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（DEHP）．
（1）鄰苯二甲酸二乙酯（DEP）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其核磁共振氫譜共有
 
組吸收峰，峰面積之比為
 
．
（2）如圖是某課題組設(shè)計(jì)的合成鄰苯二甲酸二乙酯（DEP）的路線：
已知：
KMnO4(H+)

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其一溴代物有
 
種．
②反應(yīng)Ⅰ屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ屬于
 
反應(yīng)．
③D和乙二醇在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向澄清石灰水中加入幾滴NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式．
（1）
 
Ag+
 
HNO3-
 
AgNO3+
 
NO↑+
 
H2O
（2）
 
S+
 
NaOH-
 
Na2S+
 
Na2SO3+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
As2O3+
 
HNO3+
 
H2O=
 
H3AsO4+
 
NO
（2）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Y的氣態(tài)氫化物電子式為
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，Y被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X的最高價(jià)氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是
 
．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na2O和Al2O3為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應(yīng)為2Z+aW═Z2Wa，正極的電極反應(yīng)式為
 
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是（　�。�
A、氯化鉀B、硫酸鉀
C、硝酸鉀D、硫酸銨

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