Question

18．化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語．
（1）現(xiàn)有以下九種物質：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄ ⑧氯化銀 ⑨CO₂，其中屬于非電解質的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強電解質的是②⑦⑧；寫出上述物質中的弱電解質在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三個酸堿中和反應的化學方程式（要求：反應物均不能重復且它們對應的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO₄白色沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉（CH₃COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，請依次寫出反應過程中的離子方程式Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓、PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，第二步離子反應發(fā)生的原因是生成了弱電解質．

Answer 1

分析 （1）電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質；水溶液中全部電離的電解質為強電解質；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，據此書寫弱電解質在水中的電離方程式；
（2）中和反應的離子方程式能以H⁺+OH^-═H₂O表示的反應，是強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應；
（3）鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應生成白色沉淀，沉淀能向著更難溶的物質進行轉化，醋酸鉛是弱電解質．

解答 解：（1）①鐵片是單質即不是電解質也不是非電解質；②熔融NaCl是強電解質；③稀氨水是混合物，即不是電解質也不是非電解質；④CH₃COOH是電解質，在溶液中部分電離屬于弱電解質；⑤酒精是非電解質；⑥稀鹽酸是氯化氫的水溶液是電解質的水溶液； ⑦H₂SO₄是電解質，水溶液中全部電離屬于強電解質；⑧氯化銀是電解質熔融中完全電離屬于強電解質；⑨CO₂是非電解質，綜上所述分析判斷：屬于非電解質的是⑤⑨；屬于強電解質的是②⑦⑧；弱電解質在水溶液中的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：⑤⑨； ②⑦⑧；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三個酸堿中和反應的化學方程式為：
①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②乙酸具有酸的通性，可以和燒堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應，即：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③氨水和鹽酸反應生成氯化銨和水，反應方程式為：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O；
（3）鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應生成白色沉淀，離子方程式為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓，硫酸鉛是強電解質，向其中加入飽和醋酸鈉溶液會生成弱電解質醋酸鉛，即PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，
故答案為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓；PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-；生成了弱電解質．

點評 本題考查了物質的分類，物質性質的應用，電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念分析應用、反應方程式的書寫，明確電解質的概念以及發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，題目難度不大．