17．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目的分離方法原理
A除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯氣中混有氯化氫氣體洗氣氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離CCl4和碘的混合溶液升華CCl4和碘沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶；
C．小蘇打受熱分解生成蘇打；
D．碘易溶于CCl4，用蒸餾的方法分離．

解答 解：A．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．小蘇打受熱分解生成蘇打，蘇打受熱不分解，加熱是利用二者的熱穩(wěn)定性不同，故C錯(cuò)誤；
D．碘易溶于CCl4，CCl4的沸點(diǎn)比碘低，利用蒸餾的方法分離，不能用升華的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會(huì)增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質(zhì)穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測(cè)定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)镹a2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是3（填寫步驟號(hào)）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應(yīng)后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣是既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液卻可以導(dǎo)電
B．Al2O3和MgO都是屬于離子化合物，熔沸點(diǎn)都很高，故工業(yè)上常用熔點(diǎn)較低的AlCl3和MgCl2來(lái)冶煉金屬
C．H2O是分子晶體，晶體中含氫鍵，其熔沸點(diǎn)一般比同主族的氫化物要高
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過(guò)量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，濾液中再加入過(guò)量鹽酸，加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　�、�
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　�、�
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　�、郏�
則 CH4 （g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和 H2 （g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化合物A，分子式為C9H16，它經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)A可能的構(gòu)造式．

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