Question

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O； E和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

Answer 1

分析 晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物，
（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則B為SO₂，D為SO₃；
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH₃；氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙；
（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式．

解答 解：晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物，
（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則B為SO₂，D為SO₃，反應方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，其反應的化學方程式為SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或  SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄，
故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或  SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH₃，氨的催化氧化的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙，反應方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析可知晶體X的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

點評 本題考查無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質，正確理解題中信息是解題關鍵，要求學生具備扎實基礎知識和一定的分析、推理能力．