Question

【題目】研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)方案
	液體a	現(xiàn)象
	蒸餾水	I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧
	0.1 mol·L-1鹽酸	II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生
	濃鹽酸	III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說(shuō)法不正確的是

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.對(duì)比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測(cè)III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，過(guò)程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽(yáng)離子以H+占大多數(shù)，故在書(shū)寫離子方程式時(shí)需要寫成H+形式，選項(xiàng)中的離子方程式書(shū)寫正確，A正確；

B．從三個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應(yīng)的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，說(shuō)明隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，當(dāng)達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)程度會(huì)隨之減弱，B錯(cuò)誤；

C．Na與水反應(yīng)放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結(jié)形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；

D．反應(yīng)Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時(shí)間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)劇烈程度比反應(yīng)Ⅰ緩慢，說(shuō)明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會(huì)對(duì)反應(yīng)的劇烈程度有一定的影響，D正確；

故選B。